初三化学金属材料导学案

发布时间:2014-11-17    编辑:教案中心小组    来源:网络&投稿

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第八单元 课题1 《金属材料》

班级: 姓名: 学号: 第 小组 号

【学习目标】

1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;

2、了解常见金属的物理性质;

3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

【新课学习】

一、几种重要的金属

1、金属材料包括了_____________和______________。

2、地壳中含量最多的金属元素是____________,目前世界上年产量最高的金属是_________,导电性最好的金属是__________。

3、金属具有很多共同的物理性质,如常温下大多数都是 (填状态),有_____ ,大多数为 和 的优良导体,有 性,密度较 ,熔点较 。

4、铁铝等大多数金属都呈_______色,但铜却呈_______色,金呈_______色;在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是_______体,但体温计中的汞却是________体。

5、完成书P4:讨论1、2、3、4。

【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途,但这并不是唯一的决定因素,同时还需考虑如______、_______、 、 以及_______________和 等其他因素。

二、合金

1、合金的定义:在金属中加热熔合_______或_________,制得具有金属特性的___________。所以合金一定是 物。

2、生铁和钢都是__________的合金,主要区别在于___________不同。

3、21世纪最重要的金属材料之一:________________。它的优良性能主要有:____________。

4、观察教师完成演示实验8-1,并认真填写实验结果,讨论8-2,填写答案。

性质比较

现 象

黄铜 铜 焊锡 锡

光泽和颜色

硬度

结论

熔点/ 0C 纯金属 合金

铅 铬 铋 锡 锡焊 武德合金

327 321 271 232 183 70

启示

【归纳】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要___ ____。

(2)合金的熔点比组成它的纯金属要___________。

【试一试】

1、属于金属单质的是( )

A.铁粉 B.金刚石 C.黄铜 D.不锈钢

2下列不属于金属共性的是( )

A.导电性 B.硬度大 C.延展性 D.有光泽

3、铝的下列性质中,与制造飞机外壳无关的是( )

A.导电性较好 B.密度较小 C.耐腐蚀性教强 D.硬度大

4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是( )

A.钛合金与人体具有良好的“相容性”,可以用来制造人工骨。

B.铁具有良好的导热性,可用于制造炊具。

C.不锈钢抗腐蚀性好,常用制造医疗器械。

D.金属都很坚硬,常用于建筑行业。

5、锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是( )

A.降低熔点 B.提高熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性

6、合金在生活中的应用非常广泛,下列关于合金说法正确的是( )

A.合金属于合成材料 B.合金的熔点一般比组成金属大

C.生铁的含铁量比钢高 D.合金不一定是金属和金属融合而成

7、化学学家谢赫特曼研究发现:铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象,提出了“准晶体”概念,因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是( )

A.铝锰合金不具有导电导热性 B.铝锰合金的强度和硬度比铝高

C.铝的直接构成微粒是铝分子 D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同

8、下列金属:铝、铜、锌、钛、铁、钙

①可用来冶炼高熔点金属的是_______;②用于制干电池的是______;③白铁的表面所镀的是______;④广泛地用于制电线、电缆的是_____;⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。

9、日常生活中,我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质,如:烧菜用的铲勺是铁制的,但一般都要装木柄,是因为铁具有________性;盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电,容易引起火灾,所以在油罐车尾部有一条拖地铁链,这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性;做电线时铝比铁好,说明___________________________________。

10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术,说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术,冶炼时先将生铁加热到液态或半液态,然后靠鼓风降低生铁的含碳量,使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌,好象炒菜一样,故得名。

(1)将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是 ;

(2)写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式 。

第八单元 课题2 《金属的化学性质》(1)

班级: 姓名: 学号: 第 小组 号

【学习目标】

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【新课学习】

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

(1)阅读课本9页,并根据已学知识完成下面的表格

金属 特征实验现象 化学方程式或实验结论

(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应,说明金的化学性质 。

(3)铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 。 【归纳】通过对比金属与氧气反应的 程度,可对比出镁、铁、金的活泼性为 。

2、金属跟盐酸、稀硫酸反应

(1)观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究,填写第10页表格。

小结:①能与酸发生反应(产生氢气)的金属是_____________________________;

②不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是____________ ___;

③能与酸反应的金属中反应速率快慢为:_____>_____>______>______,

【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的 程度,可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为 。

(2)置换反应的特征:_______________________________________________________。

【试一试】

(1)金属钛( Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。该反应属于 ( )

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应’ D.复分解反应

(2)下列物质能与稀硫酸反应,且反应后溶液呈浅绿色的是 ( )

A.铜 B.锌 C.铁 D铝

(3)下列物质中,由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )

A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.CuSO4

3、金属跟一些化合物溶液反应

(1)观察教师实验课本11-12页中活动与探究,填写第12页表格。

小结:①实验1说明_____的活动性强于______。

②实验2说明_____的活动性强于______。

③实验3说明_____的活动性弱于______。

【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如 属于盐。

【归纳】通过对比金属与盐溶液反应 ,可对比出铝、铜、银的活泼性为 。

经过人们大量的实验探究,归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下

( )

从左到右,金属活动性由 到

在老师的指导下,朗读和记忆该顺序

【阅读】课本第12页最后一段,了解金属活动性顺序的重要应用。

1、利用金属活动性顺序,对比活动性:Zn Fe,Fe Cu

2、 金属与酸能反应, 金属则不能

3、 金属能把位于它 的金属从盐溶液中置换出来,反之则不能。

【归纳与小结】

【试一试】

1、下列实验现象的描述中错误的是 ( )

A.铁丝在空气中燃烧火星四射 B.锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡

C.铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光

2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ( )

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④

3、把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的是 ( )

A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe

4、X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液中时,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 (  )

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Y>Z>X

5、判断下列物质能否反应,能反应的写出化学方程式:

(1)银和稀硫酸 (2)铁和氯化铝溶液

(3)铜和硫酸亚铁溶液 (4)锌和硝酸银溶液

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